Prova MAPA - Química Geral e Inorgânica 3 - Questões e Simulados (Edital 2014)

Instruções


estões ou Simulados conforme Edital do Concurso Ministério da Agricultura, Pecuário e Abastecimento-MAPA 2014

OBJETIVOS

Aprimorar os conhecimentos adquiridos durante os seus estudos, de forma a avaliar a sua aprendizagem, utilizando para isso as metodologias e critérios idênticos aos maiores e melhores concursos públicos do país, através de simulados, provas e questões de concursos.

PÚBLICO ALVO

Candidatos e/ou concursandos, que almejam aprovação em concursos públicos de nível Médio do concurso Ministério da Agricultura, Pecuário e Abastecimento-MAPA.

SOBRE AS QUESTÕES

Este simulado contém questões da banca Várias, para nível Médio do cargo de Técnico de Laboratório. Auxiliando em sua aprovação no concurso público escolhido. Utilizamos provas de concursos anteriores, conforme editais mais recentes Ministério da Agricultura, Pecuário e Abastecimento-MAPA.

*CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DA PROVA-SIMULADO- QUESTÕES de Química Geral e Inorgânica 3 do concurso Ministério da Agricultura, Pecuário e Abastecimento-MAPA.

1. Questões de Química Geral e Inorgânica: ligações químicas. Ácidos e Bases. Química descritiva dos elementos representativos; conceito de solução, solvente e soluto, molaridade; preparo de soluções e diluições, conceito de pH e tampão.
2. Questões de Química analítica: química analítica qualitativa e quantitativa, análise gravimética, análise volumétrica, tratamento estatístico de dados, fundamentos de espectroscopia, técnicas espectroscópicas (espectroscopia de infravermelho, absorção atômica, emissão atômica, fotometria de chama), técnicas cromator aficas (cromatografia em camada delgada, cromatografia gasosa, cromatografia líquida de alta eficiência), espectrometria de massas;
3. Questões de Noções de técnicas utilizadas nas análises de alimentos e insumos agropecuários;
4. Questões de Microbiologia: noções de virologia, bacteriologia e micologia

* Nem todos os assuntos serão abordados neste simulado de prova e questões de Química Geral e Inorgânica 3.

10 questões

0 horas e 30 minutos

240 concurseiros já realizaram este simulado.
(1,0) 1 -

(UDESC 2008) Diversos tipos de combustível têm em sua formação compostos orgânicos; entre eles, o gás natural, a gasolina, o álcool e o gás liquefeito de petróleo. Os compostos orgânicos presentes majoritariamente nesses combustíveis são, respectivamente:

a)

propano, isooctano, metanol e mistura de hidrocarbonetos C7 e C8.

b)

butano, hidrocarbonetos saturados, álcool isopropílico e metano.

c)

metano, hidrocarbonetos de cadeia curta, metanol e mistura de butano e propano.

d)

butano, hidrocarbonetos aromáticos, etanol e metano.

e)

metano, hidrocarbonetos saturados, etanol e mistura de butano e propano.

(1,0) 2 -

São características do Carbono, exceto.

a)

Ametal

b)

Pentavalente (realiza até cinco ligações de elétrons)

c)

Geometria tetraédrica (forma de pirâmide), com ângulos de 109º e 29' entre as quatro ligações

d)

Pode realizar ligações com átomos eletropositivos e eletronegativos (receber ou "doar" elétrons)

e)

NOX entre -4 e 4

 

(1,0) 3 -

Assinale a alternativa ERRADA.

a)

Os alcoóis são constituídos por radicais de hidrocarbonetos ligados a uma ou mais hidroxilas. Entretanto, nunca podem ser considerados bases de Arrhemius (pois não liberam essa hidroxila em meio aquoso).

b)

Fenóis são compostos por um átomo de oxigênio entre duas cadeias carbônicas. Sendo estas cadeias também de hidrocarbonetos (radicais alquila ou arila).

c)

Estéres são semelhantes aos éteres por possuírem átomos de oxigênio entre as cadeias carbônicas (radicais). Porém, diferem-se destes por possuírem um grupo carbonilo (CO) também entre os carbonos. Assim, a molécula é estruturada por: radical – carbonilo – oxigênio – radical.

d)

Aldeídeos são formados por um radical orgânico (alifático ou aromático) ligado a um ou mais grupos formilo (HCO).

e)

Amidas são bem parecidas com as aminas, exceto pela presença do grupo carbonilo. Assim, até três radicais acila (RCO) se ligam a um átomo de nitrogênio pela substituição de átomos de hidrogênio do amoníaco. Ou seja, as amidas possíveis são: RCONH2, (RCO)2NH, e (RCO)3N.

(1,0) 4 -

(UFF 2008) Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:

a)

a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal;

b)

as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente;

c)

o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte;

d)

a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3.

e)

na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais;

(1,0) 5 -

(PUC-RIO 2009) Considere as informações apresentadas sobre as seguintes substâncias:

I - ácido clorídrico: de fórmula HCl, age como ácido forte quando dissolvido em água.
II - nitrato de potássio: de fórmula KNO3, é um sal iônico que se dissocia totalmente em água.
III - argônio: de fórmula Ar, é um gás nobre, inerte.
IV - metano: de fórmula CH4, é um alcano, gasoso, cuja geometria molecular é a de um tetraedro regular.

A partir dessas informações, pode-se afirmar que:

a)

apenas o argônio é apolar

b)

argônio e metano são muito pouco solúveis em água

c)

nitrato de potássio é solúvel apenas em solventes apolares.

d)

metano forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas

e)

o HCl, em meio aquoso não conduz eletricidade

(1,0) 6 -

(PUC-RIO 2009) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L-1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:

a)

0,090 mol L-1

b)

0,045 mol L-1

c)

0,18 mol L-1

d)

0,36 mol L-1

e)

0,72 mol L-1

(1,0) 7 -

(UFPR 2009) 10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi absorvido em 50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de HC?. O HC? que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de NaOH. Qual a concentração da solução de (NH4)2SO4 em mol.L-1?

a)

0,28

b)

0,14

c)

0,32

d)

0,42

e)

0,50

(1,0) 8 -

(UFMS 2010) A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica.

C(s) + CO2(g) ? 2CO(g)
?H = 174 kJ/mol de carbono

Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como:

Kp = (pCO)² / (pCO2)

em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).

a)

Na transformação de 44,8 g de carbono em CO, são consumidos 69,6 kJ.

b)

A soma das pressões (pCO)² com (pCO2) é igual à pressão total do sistema.

c)

A adição de carbono sólido não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante.

d)

Trata-se de uma reação de combustão, consequentemente de um processo exotérmico.

e)

A velocidade da reação direta é dada por: v = K[C].[CO2]

(1,0) 9 -

(PUC-RIO 2009) Considere as seguintes informações sobre o carbono, um elemento químico fundamental para a vida no planeta Terra:

  • Possui número atômico 6 e é constituído de três isótopos, dois com nuclídeos estáveis, 12C e 13C, e um com nuclídeo instável, o 14C.
  • Está presente em substâncias simples que se diferenciam pelo arranjo cristalino.
  • Em substâncias compostas, os seus átomos se unem por meio de ligações simples, duplas ou triplas.

Sobre o carbono, assinale a alternativa incorreta.

a)

Grafite e diamante são substâncias simples, conhecidas como formas alotrópicas do carbono

b)

O átomo de carbono possui seis prótons no núcleo

c)

As hibridações sp3, sp2 e sp são características do carbono

d)

O elemento nitrogênio possui dois isópotos naturais, 14N e 15N. Assim, identifica-se um isótono (mesmo número de nêutrons) em relação aos isótopos do carbono

e)

O carbono-14, usado para a datação de objetos históricos, não é radioativo

(1,0) 10 -

(PUC-RIO 2007) Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição:

a)

Li , Na e K.

b)

Be2+ , Mg2+ e Ca2+.

c)

Li1+ , Sr2+ e Al3+.

d)

O2-, Na1+ e Al3+.

e)

Cl1- , Br1- e I1-.

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